q =mcΔt

Où:

* q La quantité d'énergie thermique est-elle transférée (en joules, j)

* m est la masse de la substance (en kilogrammes, kg)

* c est la capacité thermique spécifique de la substance (en joules par kilogramme par degré Celsius, J / kg ° C)

* Δt est le changement de température (en degrés Celsius, ° C)

Explication:

* Capacité thermique spécifique (C) est une propriété matérielle qui représente la quantité d'énergie thermique requise pour augmenter la température de 1 kilogramme de la substance de 1 degré Celsius.

* changement de température (Δt) est la différence entre la température finale et la température initiale de la substance.

Exemple:

Disons que vous souhaitez calculer la quantité d'énergie thermique nécessaire pour augmenter la température de 500 grammes d'eau de 20 ° C à 80 ° C. La capacité thermique spécifique de l'eau est de 4186 J / kg ° C.

1. Convertir la masse en kilogrammes:500 grammes =0,5 kilogrammes

2. Calculez le changement de température:Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C

3. Branchez les valeurs sur l'équation:

Q =(0,5 kg) * (4186 J / kg ° C) * (60 ° C) =125 580 J

Par conséquent, 125 580 joules d'énergie thermique sont nécessaires pour augmenter la température de 500 grammes d'eau de 20 ° C à 80 ° C.