la réponse courte:
* non, l'énergie ne peut pas être dissipée dans un système vraiment fermé.
* Cependant, l'énergie peut se transformer et devenir moins utile dans le temps.
la longue réponse:
* Système fermé: Un système fermé est celui qui échange non importe avec son environnement. Il peut toujours échanger de l'énergie (comme la chaleur ou le travail).
* Conservation de l'énergie: La première loi de la thermodynamique stipule que l'énergie ne peut pas être créée ou détruite, seulement transférée ou transformée.
* dissipation et entropie: Bien que l'énergie reste constante, elle peut être «dissipée» dans le sens où elle peut se propager et moins concentrée, souvent sous forme de chaleur. Ceci est lié au concept d'entropie, qui est une mesure du trouble dans un système. À mesure que l'entropie augmente, l'énergie devient moins disponible pour un travail utile.
* Exemple: Imaginez une tasse de café chaude dans un récipient fermé. Le café se refroidira, transférant la chaleur vers le récipient et l'air. L'énergie totale reste la même, mais l'énergie du café devient moins concentrée et plus difficile à utiliser pour une tâche comme alimenter un appareil.
Points clés:
* Les systèmes fermés sont théoriques: En réalité, il est extrêmement difficile de créer un système parfaitement fermé. Il y aura toujours un petit niveau d'échange d'énergie avec l'environnement.
* Utile vs énergie utilisable: La dissipation d'énergie concerne davantage la * disponibilité * d'énergie pour des tâches spécifiques, pas sa disparition.
Ainsi, bien que l'énergie elle-même ne soit pas dissipée dans un système fermé, sa capacité à travailler (son utilité) peut diminuer avec le temps en raison de l'augmentation de l'entropie.
