Voici pourquoi:
* Principe les niveaux d'énergie: Ceux-ci représentent les principaux niveaux d'énergie d'électrons autour du noyau, indiqués par des nombres comme 1, 2, 3, etc.
* sublevel: Dans chaque niveau d'énergie principale, il y a des sous-niveaux avec des valeurs d'énergie légèrement différentes. Ces sous-niveaux sont désignés par des lettres:
* s: Ce sous-niveau n'a qu'une seule orbitale (forme sphérique).
* p: Ce sous-niveau a trois orbitales (formes d'haltères).
* d: Ce sous-niveau a cinq orbitales (formes plus complexes) et apparaît à partir du troisième niveau d'énergie (n =3).
* f: Ce sous-niveau a sept orbitales (des formes encore plus complexes) et apparaît à partir du quatrième niveau d'énergie (n =4).
Par conséquent, le deuxième niveau d'énergie (n =2) n'a que des sous-niveaux S et P.
