Voici une ventilation:
* indépendamment de la taille du système: Les propriétés intensives sont caractéristiques de la substance elle-même, et non de sa quantité. Que vous ayez une goutte d'eau ou une piscine, la température sera la même pour les deux.
* Exemples:
* Température: Mesure l'énergie cinétique moyenne des molécules dans le système.
* Pression: Force appliquée par zone unitaire.
* densité: Masse par unité de volume.
* Viscosité: Résistance au flux.
* Concentration: Quantité de soluté par unité de volume de solution.
* point d'ébullition: La température à laquelle un liquide se transforme en gaz.
* point de fusion: La température à laquelle un solide se transforme en liquide.
Contraste avec les propriétés étendues:
Les propriétés étendues, en revanche, * dépendent * de la quantité de matière dans le système. Les exemples incluent:
* masse: La quantité de matière dans le système.
* Volume: La quantité d'espace occupe le système.
* énergie: L'énergie totale possédée par le système.
Importance dans la thermodynamique:
Les propriétés intensives sont cruciales dans la thermodynamique car elles sont utiles pour:
* décrivant l'état d'un système: Les propriétés intensives aident à définir l'état ou l'état d'un système thermodynamique.
* Analyse des changements dans un système: Les changements dans les propriétés intensives indiquent des changements dans l'état du système.
* Comparaison de différents systèmes: Vous pouvez facilement comparer différents systèmes en fonction de leurs propriétés intensives, même si elles ont différentes tailles ou quantités de matière.
En bref, les propriétés intensives sont fondamentales pour comprendre le comportement des systèmes thermodynamiques et sont la clé de nombreux calculs et analyses dans le domaine.
