chaleur spécifique:
* Définition: La quantité d'énergie thermique requise pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius (ou 1 Kelvin).
* Unités: Généralement exprimé en joules par gramme par degré Celsius (J / G ° C) ou des joules par mole par Kelvin (J / Mol K).
* indique: Comment une substance résistante est résistante aux changements de température. Une substance avec une chaleur spécifique élevée nécessitera plus d'énergie pour changer sa température par rapport à une substance avec une chaleur spécifique faible.
Énergie thermique:
* Définition: L'énergie cinétique totale des particules dans une substance. Cette énergie se manifeste sous forme de vibrations, de rotations et de traductions des molécules.
* Unités: Généralement exprimé dans Joules (J).
* lié à la température: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules dans une substance. Une température plus élevée signifie une énergie cinétique moyenne plus élevée.
Relation:
* La chaleur spécifique détermine la quantité d'énergie thermique nécessaire pour modifier la température d'une substance. Par exemple, l'eau a une chaleur spécifique élevée. Cela signifie que vous devez ajouter beaucoup d'énergie thermique pour augmenter la température de l'eau de quelques degrés. Inversement, les métaux ont généralement une chaleur spécifique faible, ce qui signifie que leur température changera plus facilement avec l'addition ou l'élimination de l'énergie thermique.
Formule:
La relation entre la chaleur spécifique, l'énergie thermique, la masse et le changement de température est exprimée par la formule suivante:
* q =mcΔt
Où:
* q est l'énergie thermique (chaleur) en joules
* m est la masse en grammes
* c est la chaleur spécifique dans J / G ° C
* Δt Le changement de température est-il en ° C
en résumé:
* La chaleur spécifique est une propriété d'une substance qui quantifie sa résistance aux changements de température.
* L'énergie thermique est l'énergie cinétique totale des particules dans une substance.
* La quantité d'énergie thermique requise pour modifier la température d'une substance est directement liée à sa chaleur spécifique, sa masse et son changement de température.
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