Voici pourquoi:
* Les électrons dans les atomes ne sont pas libres d'avoir une valeur d'énergie. Au lieu de cela, ils sont limités à des niveaux d'énergie spécifiques et discrets. Ces niveaux sont comme des étapes sur une échelle, et les électrons ne peuvent occuper que ces étapes spécifiques. C'est ce qu'on appelle la quantification.
* Les niveaux d'énergie sont déterminés par la structure de l'atome et la mécanique quantique. Plus un électron provient du noyau, plus son niveau d'énergie est élevé.
* Les électrons peuvent gagner ou perdre de l'énergie en absorbant ou en émettant des photons. Lorsqu'un électron absorbe un photon avec la bonne énergie, il peut passer à un niveau d'énergie plus élevé. Lorsqu'il retombe, il émet un photon avec la différence d'énergie entre les deux niveaux.
Les autres termes qui décrivent l'énergie électronique incluent:
* Énergie potentielle: En raison de la position de l'électron par rapport à la charge positive du noyau.
* énergie cinétique: En raison du mouvement de l'électron.
* Énergie de liaison: L'énergie minimale requise pour retirer un électron d'un atome.
Bien que l'énergie potentielle et cinétique soit des concepts importants, ils ne capturent pas pleinement la nature unique de l'énergie électronique dans un atome. La quantification est la caractéristique clé.
