1. Comprendre les concepts

* CONGÉRATION: Le gel est un changement de phase du liquide au solide. Il nécessite de l'énergie pour briser les liaisons qui maintiennent les molécules ensemble dans un solide, donc la congélation libère de l'énergie (exothermique).

* enthalpie de fusion: L'enthalpie de fusion (ΔHFUS) est la quantité d'énergie nécessaire pour faire fondre une mole de substance à son point de fusion. Pour l'éthanol, ΔHfus =5,02 kJ / mol.

* masse molaire: La masse molaire d'éthanol (C₂H₅OH) est de 46,07 g / mol.

2. Calculez les moles d'éthanol

* Convertir la masse d'éthanol en grammes:1,56 kg * 1000 g / kg =1560 g

* Divisez la masse par la masse molaire pour trouver le nombre de moles:1560 g / 46,07 g / mol =33,86 mol

3. Calculez l'énergie libérée

* Multipliez les moles d'éthanol par l'enthalpie de la fusion:33,86 mol * 5,02 kJ / mol =170,1 kJ

Par conséquent, environ 170,1 kJ d'énergie sont libérés lorsque 1,56 kg d'éthanol se fige.