* Pression et énergie cinétique: La pression dans un gaz est directement liée à l'énergie cinétique moyenne de ses molécules. Plus les molécules se déplacent rapidement (énergie cinétique plus élevée), plus ils entrent fréquemment et avec force, ils entrent en collision avec les parois de leur conteneur, entraînant une pression plus élevée.

* La loi sur le gaz idéal: La relation entre la pression (P), le volume (V), la température (T) et le nombre de moles (n) d'un gaz est décrite par la loi de gaz idéale:

`` '

PV =NRT

`` '

Où r est la constante de gaz idéale. Notez que la température (T) est directement proportionnelle à la pression (P). Étant donné que la température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz, cette équation relie directement la pression à l'énergie cinétique.

en résumé: La pression d'un gaz est une conséquence directe de l'énergie cinétique de ses molécules constituantes.