Voici comment cela fonctionne:

* Réactions électrochimiques: Les batteries utilisent des réactions chimiques pour convertir l'énergie chimique en énergie électrique. Cela implique un flux d'électrons d'une électrode (l'anode) à une autre (la cathode) à travers un circuit externe.

* potentiel chimique stocké: L'énergie chimique est stockée sous forme de différence de potentiel chimique entre l'anode et la cathode. Cette différence est créée par la disposition des composants chimiques dans la batterie.

* décharge et recharge: Lorsque la batterie est déchargée, la réaction chimique se déroule, générant un courant électrique. Lorsque la batterie est rechargée, le courant externe inverse la réaction chimique, restaurant le potentiel chimique initial.

Exemple:

Dans une simple batterie au plomb-acide, l'énergie chimique est stockée sous forme de dioxyde de plomb (PBO2) et de plombs (PB) immergées dans une solution d'acide sulfurique. Pendant la décharge, le dioxyde de plomb est réduit en sulfate de plomb (PBSO4) et le plomb est oxydé pour le sulfate de plomb, libérant des électrons et générant un courant électrique. La recharge inverse ce processus.

en résumé:

Les batteries stockent l'énergie sous forme d'énergie chimique, qui est convertie en énergie électrique par des réactions électrochimiques. Les composés chimiques spécifiques et leur arrangement déterminent la capacité et la tension de la batterie.