1. Point de chauffage à l'ébullition:
* Capacité thermique spécifique de l'eau: La capacité thermique spécifique de l'eau est de 4,184 j / (g · ° C) (ou 4,184 kJ / (kg · ° C)). Cela signifie qu'il faut 4.184 Joules d'énergie pour augmenter la température de 1 gramme d'eau par 1 degré Celsius.
* Changement de température: L'eau doit être chauffée de 50 ° C à 100 ° C (le point d'ébullition de l'eau), un changement de 50 ° C.
* Calcul:
* Énergie =masse × capacité thermique spécifique × changement de température
* Énergie =2,83 kg × 4,184 kJ / (kg · ° C) × 50 ° C
* Énergie ≈ 592,6 kJ
2. Changement de phase:bouillir
* chaleur latente de vaporisation: La chaleur latente de vaporisation pour l'eau est de 2260 kJ / kg. Cela signifie qu'il faut 2260 kJ d'énergie pour convertir 1 kg d'eau liquide en vapeur à 100 ° C.
* Calcul:
* Énergie =masse × chaleur latente de vaporisation
* Énergie =2,83 kg × 2260 kJ / kg
* Énergie ≈ 6395,8 kJ
3. Énergie totale
* Ajoutez les deux énergies ensemble:
* Énergie totale =592,6 kJ + 6395,8 kJ
* Énergie totale ≈ 6988,4 kJ
Par conséquent, environ 6988,4 kJ d'énergie thermique sont nécessaires pour faire bouillir 2,83 kg d'eau de 50 ° C.
