* énergie cinétique: L'énergie du mouvement des molécules et des atomes dans le système. Cela comprend l'énergie translationnelle, rotationnelle et vibratoire.
* Énergie potentielle: L'énergie stockée dans les liaisons entre les molécules et les atomes, ainsi que l'énergie associée aux forces intermoléculaires.
* Autres formes d'énergie: Cela peut inclure l'énergie électronique, l'énergie nucléaire et même l'énergie associée aux champs magnétiques et électriques dans le système.
Points clés:
* L'énergie interne est une fonction d'état: Cela signifie que sa valeur ne dépend que de l'état actuel du système, et non de la façon dont il est arrivé.
* L'énergie interne ne peut pas être directement mesurée: Nous ne pouvons mesurer que des changements dans l'énergie interne (ΔU).
* L'énergie interne peut être modifiée par:
* Transfert de chaleur (Q): Le flux d'énergie due à une différence de température.
* travail effectué (w): L'énergie transférée en raison d'une force agissant sur une distance.
La première loi de la thermodynamique:
La première loi de la thermodynamique relie les changements dans l'énergie interne au transfert de chaleur et au travail effectué:
Δu =q + w
Remarques importantes:
* La convention des signes pour le travail est souvent différente en physique et en chimie. En physique, le travail effectué * par * le système est considéré comme positif, tandis que dans la chimie, le travail effectué * sur * le système est considéré comme positif.
* L'énergie interne est un concept fondamental dans la thermodynamique et est crucial pour comprendre les transformations énergétiques et l'efficacité de divers processus.
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