* point d'ébullition: Lorsque l'eau atteint son point d'ébullition (100 ° C ou 212 ° F à la pression atmosphérique standard), l'énergie thermique ajoutée est utilisée pour briser les liaisons entre les molécules d'eau, ce qui fait changer l'état du liquide au gaz (vapeur).

* Changement de phase: Ce changement d'état, appelé changement de phase, nécessite beaucoup d'énergie. L'énergie est utilisée pour surmonter les forces intermoléculaires en maintenant les molécules d'eau, et non pour augmenter la température.

* Température constante: Tant qu'il y a de l'eau liquide présente, la température restera au point d'ébullition même avec un chauffage continu. Toute l'énergie va dans le changement de phase, et non en augmentant l'énergie cinétique des molécules d'eau.

Remarque importante: Une fois que toute l'eau s'est écoulée, la température de la vapeur peut alors continuer à augmenter avec un chauffage supplémentaire.