1. Pour un système avec un volume constant:
q =mcΔt
Où:
* q est l'énergie thermique (en joules)
* m est la masse de la substance (en kilogrammes)
* c est la capacité thermique spécifique de la substance (en joules par kilogramme par Kelvin)
* Δt est le changement de température (à Kelvin)
2. Pour un système avec un volume changeant:
ΔU =Q - W
Où:
* ΔU est le changement d'énergie interne (en joules)
* q La chaleur est-elle ajoutée au système (en joules)
* w Le travail est-il effectué par le système (en joules)
3. Pour un gaz idéal:
u =(3/2) nrt
Où:
* u est l'énergie interne (en joules)
* n est le nombre de moles de gaz
* r est la constante de gaz idéale (8.314 J / mol · k)
* t est la température (à Kelvin)
Remarques importantes:
* La capacité thermique spécifique (C) peut varier en fonction du matériau et des conditions (par exemple, une pression constante ou un volume constant).
* L'équation ΔU =Q - W est dérivée de la première loi de la thermodynamique.
* L'équation U =(3/2) NRT s'applique spécifiquement aux gaz idéaux avec uniquement de l'énergie cinétique de translation.
Il est crucial de comprendre le contexte et la situation spécifique avant d'appliquer l'une de ces équations. Si vous avez un problème spécifique à l'esprit, veuillez fournir plus de détails pour une réponse plus précise.
