1. États de matière
* solide: Dans un solide, les molécules sont étroitement emballées et vibrent en positions fixes. Leur mouvement est limité aux petites oscillations autour de leurs points d'équilibre.
* liquide: Dans un liquide, les molécules ont plus de liberté pour se déplacer. Ils peuvent se glisser les uns les autres, permettant la fluidité. Les molécules vibrent toujours, mais elles ont également un mouvement de translation et de rotation.
* gaz: Dans un gaz, les molécules ont le plus de liberté. Ils se déplacent librement et se heurtent les uns aux autres et les murs des conteneurs. Leur mouvement est principalement translationnel, avec une énergie cinétique élevée.
2. Énergie et mouvement moléculaire:
* énergie cinétique: Lorsque vous ajoutez de l'énergie à une substance, vous augmentez l'énergie cinétique de ses molécules. Cela signifie que les molécules se déplacent plus rapidement et avec une plus grande amplitude.
* transitions de phase: Alors que vous continuez à ajouter de l'énergie:
* solide à liquide (fusion): L'augmentation de l'énergie cinétique surmonte les forces intermoléculaires tenant les molécules dans une structure de réseau fixe. Cela conduit les molécules à se déplacer plus librement et à passer à un état liquide.
* Liquide au gaz (bouillant / vaporisation): Un autre apport d'énergie permet aux molécules de surmonter toutes les forces intermoléculaires et de s'échapper dans la phase gazeuse. Ils se déplacent désormais indépendamment avec une séparation moyenne beaucoup plus grande.
* plasma: À des températures extrêmement élevées, les électrons peuvent être éliminés des atomes, créant un plasma - un gaz ionisé avec des propriétés uniques.
3. Autres effets:
* Expansion: L'augmentation de la température d'une substance fait que ses molécules se déplacent plus rapidement et occupent plus d'espace, conduisant à une expansion thermique.
* Diffusion: L'augmentation du mouvement moléculaire rend la diffusion (la propagation des molécules) plus rapidement.
* Réactions chimiques: Des températures plus élevées augmentent souvent le taux de réactions chimiques, car les molécules ont plus d'énergie pour surmonter les barrières d'activation.
en résumé:
L'énergie influence directement le mouvement des molécules. À mesure que l'énergie augmente, les molécules se déplacent plus rapidement, vibrent davantage et ont une plus grande liberté pour changer la position, conduisant à des transitions entre les états de matière et d'autres changements physiques.
