* échelle: Les énergies impliquées dans les interactions atomiques et subatomiques sont extrêmement faibles. Un Joule est une unité d'énergie relativement grande, donc exprimer ces énergies dans les Joules entraînerait un très petit nombre avec de nombreuses décimales. Par exemple, l'énergie d'ionisation de l'hydrogène est de 13,6 eV, ce qui équivaut à 2,18 × 10 ^ -18 J. J. L'utilisation de EV évite ces nombres encombrants.
* Relation directe avec le potentiel électrique: L'électron-volt est directement lié à la différence de potentiel électrique. Un électron-volt est l'énergie gagnée par un électron lorsqu'il se déplace à travers une différence de potentiel électrique d'une volt. Cela permet de calculer facilement l'énergie des particules chargées dans les champs électriques.
* commodité dans les calculs: De nombreuses formules en physique atomique et subatomique sont exprimées en termes de volts d'électrons. Cela simplifie les calculs et évite la nécessité de se convertir constamment entre les joules et les volts d'électrons.
en résumé:
Bien que le Joule soit l'unité d'énergie standard dans le système SI, l'électron-volt est une unité plus pratique pour la physique atomique et subatomique en raison de sa plus petite échelle, de sa relation directe avec le potentiel électrique et de la commodité dans les calculs.
Cependant, il est important de noter que l'utilisation d'électrons-volts n'est pas toujours nécessaire ou pratique. Pour les phénomènes macroscopiques, les joules restent l'unité préférée.
