Comprendre les concepts
* Capacité de chaleur spécifique: Il s'agit de la quantité d'énergie thermique nécessaire pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius (° C).
* Énergie thermique (Q): La quantité d'énergie transférée comme chaleur.
* masse (m): La quantité de substance.
* Changement de température (ΔT): La différence de température avant et après le chauffage.
la formule
La relation entre ces variables est:
Q =m * c * Δt
Où:
* Q =énergie thermique (calories)
* M =masse (grammes)
* C =capacité thermique spécifique (calories / gramme ° C)
* Δt =changement de température (° C)
Calculs
or:
* Q =25 calories
* M =5,0 grammes
* c =0,03 cal / g ° C
* Δt =?
Résoudre pour Δt:
Δt =q / (m * c) =25 cal / (5,0 g * 0,03 cal / g ° C) = 16,67 ° C
fer:
* Q =25 calories
* M =5,0 grammes
* c =0,11 cal / g ° C
* Δt =?
Résoudre pour Δt:
Δt =q / (m * c) =25 cal / (5,0 g * 0,11 cal / g ° C) = 4,55 ° C
Réponse
* La température de l'échantillon d'or augmentera de 16,67 ° C.
* La température de l'échantillon de fer augmentera de 4,55 ° C.
Point clé: Notez que même si les deux échantillons absorbent la même quantité d'énergie thermique, l'or subit un changement de température beaucoup plus important car il a une capacité thermique spécifique plus faible. Cela signifie que l'or nécessite moins d'énergie thermique pour augmenter sa température de la même quantité par rapport au fer.
