* Le point d'ébullition est une constante: L'eau bouillonne à 100 ° C (212 ° F) à la pression atmosphérique standard. Ajouter plus de chaleur ne rendra pas l'eau plus chaude que cela.

* Changement de phase: L'énergie supplémentaire n'augmente pas la température; Il va dans la rupture des liaisons entre les molécules d'eau, ce qui fait que l'eau liquide se transforme en vapeur (un changement de phase).

* chaleur latente de vaporisation: Il s'agit de la quantité d'énergie nécessaire pour changer une substance du liquide au gaz à une température constante. Pour l'eau, c'est une quantité importante d'énergie, ce qui signifie que beaucoup de chaleur est nécessaire pour créer de la vapeur, même si la température ne change pas.

en bref: Une fois que l'eau atteint son point d'ébullition, toute énergie thermique supplémentaire est utilisée pour convertir l'eau liquide en vapeur, pour ne pas augmenter davantage la température de l'eau. Ainsi, appliquer plus de chaleur au-delà de ce point est inefficace et inutile.