* Niveaux d'énergie: Les électrons dans les atomes existent dans des niveaux d'énergie spécifiques, souvent visualisés sous forme de coquilles ou d'orbitales. Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie que les électrons ne peuvent occuper que certaines valeurs d'énergie discrètes.
* État fondamental: Dans son état fondamental, les électrons d'un atome occupent les niveaux d'énergie les plus bas possibles.
* État excité: Lorsqu'un atome absorbe l'énergie (de la lumière, de la chaleur ou d'autres sources), un électron peut passer d'un niveau d'énergie inférieur à un niveau plus élevé. C'est ce qu'on appelle un état excité.
* retour à l'état fondamental: L'état excité est instable. L'électron excité finira par libérer l'énergie absorbée et retombera à un niveau d'énergie inférieur, émettant souvent de la lumière dans le processus.
Exemples:
* chauffer un métal: Le chauffage d'un métal peut faire absorber ses électrons à l'énergie thermique, sauter vers des orbitales plus élevées, puis émettre de la lumière lorsqu'ils retombent. C'est pourquoi les métaux brillent lorsqu'ils sont chauffés.
* Spectres atomiques: Lorsque les atomes absorbent des longueurs d'onde spécifiques de lumière, leurs électrons sont excités aux orbitales plus élevées. Lorsque ces électrons retombent, ils émettent de la lumière à des longueurs d'onde spécifiques, créant les lignes spectrales caractéristiques de chaque élément.
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