Chauffage:
* Rate de réaction accrue: Le chauffage d'un système généralement augmente la vitesse de réaction . C'est parce que:
* Augmentation de l'énergie cinétique: La chaleur fournit des molécules avec une énergie plus cinétique, les faisant se déplacer plus rapidement et entrer en collision plus fréquemment.
* Énergie de collision accrue: Une énergie cinétique plus élevée signifie que les collisions sont plus énergiques, ce qui rend plus probable que les collisions surmonteront la barrière d'énergie d'activation pour que la réaction se produise.
* Plus de molécules avec une énergie suffisante: À mesure que la température augmente, une plus grande proportion de molécules possédera suffisamment d'énergie pour surmonter l'énergie d'activation, conduisant à une vitesse de réaction plus rapide.
refroidissement:
* Diminution du taux de réaction: Refroidir un système généralement diminue la vitesse de réaction . C'est parce que:
* Diminution de l'énergie cinétique: Le refroidissement réduit l'énergie cinétique des molécules, ce qui les fait se déplacer plus lentement et se heurter moins fréquemment.
* Diminution de l'énergie de collision: Une énergie cinétique plus faible signifie que les collisions sont moins énergiques, ce qui rend moins probable que les collisions surmonteront la barrière d'énergie d'activation.
* Moins de molécules avec une énergie suffisante: Au fur et à mesure que la température baisse, une proportion plus petite de molécules aura suffisamment d'énergie pour surmonter l'énergie d'activation, résultant en une vitesse de réaction plus lente.
Considérations importantes:
* équilibre: Alors que le chauffage accélère à la fois les réactions avant et inverse, il peut déplacer le point d'équilibre d'une réaction réversible selon que la réaction est exothermique ou endothermique.
* Énergie d'activation: L'énergie d'activation d'une réaction est une propriété fondamentale qui détermine sa sensibilité aux changements de température. Les réactions avec des énergies d'activation élevées sont plus sensibles aux changements de température.
* Ordre de réaction: L'ordre d'une réaction influence également la façon dont la température affecte la vitesse.
Exemple:
Considérez la décomposition du peroxyde d'hydrogène (H₂o₂) en eau (H₂O) et de l'oxygène (O₂):
2 H₂o₂ → 2 H₂o + O₂
Cette réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur. Le chauffage du système augmentera initialement le taux de décomposition. Cependant, au fur et à mesure que la réaction se déroule, la chaleur libérée augmentera la température du système, conduisant à un taux de décomposition plus rapide, qui à son tour produit plus de chaleur. Cela crée une boucle de rétroaction positive qui peut accélérer considérablement la réaction.
en résumé: Le chauffage d'un système augmente généralement la vitesse de réaction, tandis que le refroidissement le diminue. Cela est dû à l'influence de la température sur l'énergie cinétique des molécules et au nombre de molécules avec une énergie suffisante pour surmonter la barrière d'énergie d'activation.
