pv =nrt
Où:
* p est la pression
* v est le volume
* n est le nombre de moles de gaz
* r est la constante de gaz idéale
* t est la température
Explication:
* théorie moléculaire cinétique: Les gaz sont composés de molécules en mouvement aléatoire constant. Lorsque vous chauffez un gaz, vous augmentez l'énergie cinétique moyenne de ces molécules. Cela signifie qu'ils se déplacent plus rapidement et entrent en collision avec les parois des conteneurs plus fréquemment et avec une plus grande force.
* Pression et volume: Pour maintenir une pression constante, le volume du conteneur doit augmenter pour s'adapter aux collisions les plus énergiques. Si le conteneur est rigide, la pression augmentera à la place.
Exceptions:
* Gass réels: Bien que la loi idéale sur le gaz soit une bonne approximation pour de nombreux gaz, les gaz réels s'écartent d'un comportement idéal à haute pression et à basse température. Dans ces conditions, les forces intermoléculaires entre les molécules de gaz deviennent significatives et le gaz peut ne pas se développer autant que prévu.
Par conséquent, en général, tous les gaz développent le chauffage à pression constante en raison de l'augmentation de l'énergie cinétique de leurs molécules.
