q =mcΔt

où:

* q est la quantité de chaleur transférée en calories (CAL)

* m est la masse de la substance en grammes (g)

* c est la capacité thermique spécifique de la substance en calories par gramme par degré Celsius (CAL / G ° C)

* Δt est le changement de température en degrés Celsius (° C)

Explication:

* Capacité thermique spécifique (C) est une propriété matérielle qui vous indique la quantité d'énergie thermique nécessaire pour augmenter la température de 1 gramme de cette substance par 1 degré Celsius.

* changement de température (Δt) est la différence entre la température finale et la température initiale de la substance.

Exemple:

Disons que vous souhaitez calculer la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température de 100 grammes d'eau de 20 ° C à 50 ° C. La capacité thermique spécifique de l'eau est de 1 cal / g ° C.

* m =100 g

* c =1 cal / g ° C

* Δt =50 ° C - 20 ° C =30 ° C

Branchez ces valeurs dans l'équation, nous obtenons:

q =(100 g) * (1 cal / g ° C) * (30 ° C) =3000 cal

Par conséquent, vous auriez besoin de 3000 calories de chaleur pour augmenter la température de 100 grammes d'eau de 20 ° C à 50 ° C.

Remarque importante: Cette équation s'applique au transfert de chaleur en raison de la différence de température (conduction, convection ou rayonnement). Il ne tient pas compte du transfert de chaleur en raison des changements de phase (fusion, congélation, bouillir, condensation).