Voici pourquoi:
* Nombres quantiques: Les niveaux d'énergie d'un atome sont décrits par quatre nombres quantiques:principal numéro quantique (n), nombre quantique azimutal (L), nombre quantique magnétique (M l ), et le numéro quantique de spin (m s ). Le principal numéro quantique (n) détermine le niveau d'énergie.
* n =1, 2, 3 ...: Le principal numéro quantique ne peut prendre que des valeurs entières positives (n =1, 2, 3, etc.). Ces nombres correspondent aux coquilles d'électrons:n =1 est la première coque, n =2 est la deuxième coque, et ainsi de suite.
* Les niveaux d'énergie plus élevés deviennent moins stables: À mesure que la valeur de N augmente, les niveaux d'énergie deviennent plus élevés et moins stables.
* ionisation: À un moment donné, l'ajout de plus de niveaux d'énergie conduirait à l'atome perdant facilement les électrons, en devenant ionisé. C'est essentiellement l'atome qui s'effondre.
en résumé: Bien que théoriquement, nous pourrions envisager un niveau d'énergie N =8, ce ne serait pas un état stable pour un atome. L'énergie nécessaire pour exciter un électron à un niveau aussi élevé entraînerait probablement une ionisation ou une autre instabilité.
Il existe d'autres façons dont les atomes peuvent interagir et avoir des états d'énergie plus élevés, comme les états excités, mais ceux-ci sont toujours régis par les règles de la mécanique quantique et n'impliquent pas d'ajouter de nouveaux niveaux d'énergie principaux.
