Comprendre les concepts

* travail (w): Le travail effectué * sur * un système est considéré comme positif. Le travail effectué * par * le système est considéré comme négatif.

* chaleur (q): Chaleur * absorbée * par un système est considérée comme positive. La chaleur * libérée * par un système est considérée comme négative.

* Changement d'énergie interne (ΔU): Le changement dans l'énergie interne d'un système. Il est lié au travail et à la chaleur par la première loi de la thermodynamique:

Δu =q + w

Appliquer les concepts

1. Identifiez les signes:

* Travailler (w) =+430 j (travail effectué * sur * le système)

* Chaleur (q) =-120 j (chaleur * perdue * par le système)

2. Calculez le changement d'énergie interne:

Δu =q + w

ΔU =(-120 J) + (+430 J)

ΔU =+310 J

Réponse: Le changement d'énergie interne (ΔU) pour ce processus est +310 j . Cela indique que l'énergie interne du système a augmenté.