1. Comprendre le concept

* chaleur de combustion: La chaleur de combustion est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une substance est complètement brûlée. Pour l'éthanol, la chaleur standard de combustion est d'environ -1367 kJ / mol.

2. Convertir la masse en taupes

* masse molaire d'éthanol (C2H5OH): 12.01 (c) x 2 + 1,01 (h) x 6 + 16,00 (o) =46,07 g / mol

* masse aux moles: 3,00 kg * (1000 g / kg) / (46,07 g / mol) =65,1 mol d'éthanol

3. Calculer l'énergie thermique libérée

* Énergie thermique: 65,1 mol * (-1367 kJ / mol) =-88 900 kJ

Remarque importante: Le signe négatif indique que la chaleur est libérée (une réaction exothermique).

Par conséquent, environ 88 900 kJ d'énergie thermique sont libérés lorsque 3,00 kg d'éthanol sont brûlés.