Δq =mcΔt
Où:
* Δq est le changement d'énergie thermique (mesuré en joules, j)
* m est la masse de la substance (mesurée en kilogrammes, kg)
* c est la capacité thermique spécifique de la substance (mesurée en joules par kilogramme par degré Celsius, J / kg ° C)
* Δt est le changement de température (mesuré en degrés Celsius, ° C)
Voici une ventilation de chaque composant:
* Capacité thermique spécifique (C): Il s'agit d'une propriété matérielle qui représente la quantité d'énergie nécessaire pour augmenter la température de 1 kilogramme de la substance de 1 degré Celsius. Différentes substances ont des capacités de chaleur spécifiques différentes. Par exemple, l'eau a une capacité thermique spécifique élevée, ce qui signifie qu'il faut beaucoup d'énergie pour changer sa température.
* changement de température (ΔT): C'est la différence entre la température finale et la température initiale.
Exemple:
Disons que vous avez 0,5 kg d'eau qui est initialement à 20 ° C et que vous le chauffez à 80 ° C. La capacité thermique spécifique de l'eau est d'environ 4186 J / kg ° C.
* Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C
* Δq =(0,5 kg) * (4186 J / kg ° C) * (60 ° C) =125 580 J
Par conséquent, le changement d'énergie thermique de l'eau est de 125 580 joules.
Remarques importantes:
* Cette formule s'applique aux situations où il n'y a pas de changement dans l'état de la matière (par exemple, pas de fusion ni d'ébullition).
* Pour les changements de phase (fusion, congélation, bouillir, condensation), vous devez considérer la chaleur latente de la fusion ou de la vaporisation.
* Cette formule est basée sur l'hypothèse que le système est fermé, ce qui signifie qu'aucune chaleur n'est perdue dans l'environnement.
En comprenant cette formule et les concepts derrière, vous pouvez calculer les changements d'énergie thermique pour une variété de scénarios.
