* Proximité avec le noyau: Les électrons du premier niveau d'énergie sont les plus proches du noyau chargé positivement. Cette proximité signifie qu'ils éprouvent l'attraction électrostatique la plus forte, entraînant une faible énergie potentielle.
* Loi de Coulomb: Cette loi stipule que la force d'attraction entre deux particules chargées est directement proportionnelle au produit de leurs charges et inversement proportionnelle au carré de la distance entre eux. À mesure que la distance entre le noyau et l'électron diminue (au premier niveau d'énergie), la force d'attraction augmente, abaissant l'énergie potentielle.
* Modèle mécanique quantique: Le modèle Bohr et le modèle mécanique quantique décrivent tous deux les niveaux d'énergie comme quantifiés, ce qui signifie que les électrons ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie spécifiques. Le niveau d'énergie le plus bas, n =1, est le plus stable et correspond à l'état fondamental de l'atome.
Par conséquent, les électrons du premier niveau d'énergie sont les plus étroitement liés au noyau et ont la plus faible énergie potentielle.
