Voici une ventilation:
* énergie interne (u): Il s'agit de l'énergie totale contenue dans un système. Il comprend l'énergie cinétique des molécules et l'énergie potentielle associée aux interactions entre elles.
* chaleur (q): Il s'agit du transfert d'énergie entre le système et son environnement en raison d'une différence de température. La chaleur peut être ajoutée au système (Q positif) ou retirée du système (négatif Q).
* travail (w): Il s'agit du transfert d'énergie entre le système et son environnement en raison d'une force agissant sur une distance. Les travaux effectués par le système sur son environnement sont considérés comme négatifs, tandis que les travaux effectués sur le système par son environnement sont considérés comme positifs.
L'équation qui représente la première loi de la thermodynamique est:
ΔU =Q - W
Où:
* ΔU Le changement d'énergie interne est-il
* q La chaleur est-elle transférée
* w Le travail est-il fait
Points importants:
* La première loi de la thermodynamique est essentiellement une déclaration de conservation de l'énergie. L'énergie ne peut pas être créée ou détruite, seulement transférée ou transformée.
* Cette loi s'applique à tous les systèmes thermodynamiques, qu'ils soient fermés (aucun échange de matière avec l'environnement) ou ouvert (échange de matière et d'énergie avec l'environnement).
