Ajout d'énergie:
* Felting: Si vous ajoutez suffisamment d'énergie (chaleur), la glace commencera à fondre. En effet, l'énergie ajoutée augmente l'énergie cinétique des molécules d'eau dans la glace, brisant les liaisons les tenant dans une structure solide. La température du mélange restera à 0 ° C (32 ° F) jusqu'à ce que toute la glace fond.
* chauffage: Une fois que la glace a fondu, l'ajout de plus d'énergie augmentera la température de l'eau. Les molécules se déplacent plus rapidement et l'eau devient plus chaude.
* bouillant: Si vous continuez à ajouter suffisamment de chaleur, l'eau finira par atteindre son point d'ébullition (100 ° C ou 212 ° F). Les molécules auront suffisamment d'énergie pour échapper à la phase liquide et devenir de la vapeur (vapeur d'eau). La température restera constante pendant le processus d'ébullition.
Élimination de l'énergie:
* refroidissement: Lorsque vous retirez l'énergie (chauffage), l'eau refroidira. Les molécules ralentissent et la température diminue.
* CONGÉRATION: Si vous continuez à éliminer l'énergie, l'eau finira par atteindre son point de congélation (0 ° C ou 32 ° F). Les molécules d'eau ralentiront suffisamment pour former une structure solide et l'eau se figera en glace. La température restera constante pendant le processus de congélation.
Points clés:
* Modifications de phase: L'ajout ou l'élèvement d'énergie peut entraîner des changements dans l'état de la matière (solide, liquide, gaz). Ces changements sont appelés changements de phase.
* Température: Au cours d'un changement de phase, la température reste constante. En effet, l'énergie ajoutée ou supprimée est utilisée pour briser ou former des liaisons entre les molécules, et non pour augmenter leur énergie cinétique.
Exemple:
Imaginez que vous avez un verre d'eau glacée à 0 ° C. Si vous ajoutez de la chaleur au verre, la glace fondera, mais la température restera à 0 ° C jusqu'à ce que toute la glace soit fondée. Ensuite, la température de l'eau commencera à augmenter.
