La 1ère loi de la thermodynamique:
* États: L'énergie ne peut pas être créée ou détruite, seulement transformée d'une forme à une autre.
* Équation: Δu =q - w
* ΔU =changement de l'énergie interne d'un système
* Q =chaleur ajoutée au système
* W =travail effectué par le système
Conservation de l'énergie:
* États: L'énergie totale d'un système isolé reste constante dans le temps.
* implication: L'énergie ne peut pas être créée ou détruite, seulement transférée ou transformée d'une forme à une autre.
la connexion:
La 1ère loi de la thermodynamique incarne directement le principe de conservation de l'énergie. Décomposons-le:
* énergie interne (ΔU): Cela représente l'énergie totale stockée dans un système. La première loi indique que cette énergie peut changer, mais elle ne disparaît pas ou n'apparaît pas spontanément.
* chaleur (q): Cela représente l'énergie transférée dans ou hors du système en raison des différences de température.
* travail (w): Cela représente l'énergie transférée dans ou hors du système en raison des forces agissant sur une distance.
L'équation ΔU =Q - W montre que tout changement d'énergie interne (ΔU) doit être pris en compte par la chaleur (q) entrant dans le système, le travail (w) effectué par le système ou une combinaison des deux. Cela signifie que l'énergie est simplement transférée ou transformée, jamais créée ou détruite.
en termes plus simples:
La 1ère loi de la thermodynamique est une façon mathématique de dire que la quantité totale d'énergie dans l'univers est toujours la même. L'énergie peut changer la forme (comme de l'énergie chimique à l'énergie cinétique), mais la quantité totale reste constante.
