Δu =q + w

où:

* ΔU Le changement d'énergie interne (énergie thermique) d'un système est-il

* q La chaleur est-elle ajoutée au système

* w Le travail est-il effectué sur le système

Explication:

* énergie interne (u) est l'énergie totale des molécules dans un système. Cela comprend l'énergie cinétique (énergie du mouvement) et l'énergie potentielle (énergie due aux forces intermoléculaires).

* chaleur (q) est le transfert d'énergie thermique entre les objets à différentes températures.

* travail (w) L'énergie est-elle transférée par une force agissant sur une distance. Dans la thermodynamique, le travail est souvent effectué par un système se développant contre une pression ou par une force poussant un objet.

Remarques importantes:

* Conventions de signes:

* Q: Positif lorsque la chaleur est ajoutée au système, négative lorsque la chaleur est retirée.

* w: Positif lorsque le travail est effectué sur le système (le système gagne de l'énergie), négatif lorsque le travail est effectué par le système (le système perd de l'énergie).

* Première loi de la thermodynamique: Cette équation est essentiellement une déclaration de la première loi de la thermodynamique, qui indique que l'énergie ne peut être créée ou détruite, seulement transférée ou transformée.

* Applications spécifiques: Dans des situations spécifiques, vous devrez peut-être utiliser des équations plus spécifiques pour calculer Q ou W, selon le type de processus impliqué (par exemple, volume constant, pression constante, adiabatique).

Exemples:

* Chauffage d'une casserole d'eau sur un poêle: La chaleur est ajoutée à l'eau (Q est positive), augmentant l'énergie interne de l'eau (ΔU est positive).

* un gaz se développant dans un cylindre: Le gaz fonctionne sur le piston (W est négatif), diminuant l'énergie interne du gaz (ΔU est négatif).

Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur un aspect spécifique de cette équation ou de ses applications!