En 1913, il a proposé le modèle Bohr de l'atome, qui indiquait que les électrons orbitent le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques et quantifiés. Il a également expliqué que les électrons pouvaient sauter entre ces niveaux d'énergie en absorbant ou en émettant des photons de lumière.
Bien que le modèle Bohr ait été remplacé par des modèles plus précis comme le modèle mécanique quantique, il s'agissait d'une étape révolutionnaire dans la compréhension de la structure et du comportement des atomes. Le modèle de Bohr a été le premier à expliquer avec succès les spectres de ligne des atomes d'hydrogène, une observation clé qui a aidé à établir l'existence de niveaux d'énergie quantifiés.
