* Travail effectué par le système: Cela signifie que le système perd de l'énergie. Il fait quelque chose qui nécessite de l'énergie, comme l'expansion contre une pression ou la conduite d'un moteur.
* Aucune chaleur ajoutée: Cela signifie que le système ne gagne pas d'énergie provenant de sources externes comme une source de chaleur.
* Énergie interne: L'énergie totale contenue dans un système est appelée son énergie interne. Cette énergie se manifeste comme l'énergie cinétique de ses molécules (température) et l'énergie potentielle de leurs interactions.
* Conservation de l'énergie: La première loi de la thermodynamique stipule que l'énergie ne peut pas être créée ou détruite, seulement transférée ou transformée.
Par conséquent: Lorsque le travail est effectué par le système, le système perd l'énergie interne. Étant donné qu'aucune chaleur n'est ajoutée pour reconstituer cette énergie perdue, la température du système diminuera.
Exemple: Imaginez un gaz à l'intérieur d'un cylindre avec un piston. Si le gaz se dilate et pousse le piston vers l'extérieur, il fait du travail. Si aucune chaleur n'est ajoutée au système pendant cette expansion, la température du gaz diminuera.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer plus sur la relation entre le travail, la chaleur et la température!
