Voici pourquoi:
* La chaleur est le transfert d'énergie thermique. Ce n'est pas l'énergie elle-même, mais le mouvement de l'énergie d'une région de température plus élevée à une région de température plus basse.
* La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules dans une substance. Une substance à température plus élevée a des molécules se déplaçant plus rapidement en moyenne.
* L'énergie interne est l'énergie totale des molécules dans une substance. Cela comprend l'énergie cinétique (du mouvement) et l'énergie potentielle (à partir des interactions entre les molécules).
Ainsi, alors qu'un objet avec moins d'énergie interne pourrait avoir une quantité globale d'énergie plus faible, elle pourrait toujours avoir une température plus élevée qu'un objet avec plus d'énergie interne.
Voici un exemple:
Imaginez que vous avez un petit morceau de métal très chaud (haute température, mais une faible énergie interne en raison de sa petite taille) et un grand bain d'eau tiède (température plus basse, mais une énergie interne élevée en raison de sa grande masse).
Même si le métal a moins d'énergie interne totale, il transférera la chaleur à l'eau car sa température est plus élevée. En effet, les molécules du métal se déplacent beaucoup plus rapidement, et leurs collisions avec les molécules d'eau augmenteront l'énergie interne de l'eau et augmenteront sa température.
en résumé:
Bien que cela puisse sembler contre-intuitif, la chaleur peut couler d'un objet avec moins d'énergie interne à une avec une énergie plus interne si l'objet avec moins d'énergie interne a une température plus élevée. En effet, le flux de chaleur est entraîné par les différences de température, et non par la quantité totale d'énergie présente.
