1. Excitation électronique:
* Absorption d'énergie: L'électron absorbe l'énergie, le faisant sauter à un niveau d'énergie plus élevé dans son atome. C'est ce qu'on appelle excitation .
* Niveaux d'énergie: Les électrons dans les atomes existent dans des niveaux d'énergie spécifiques, comme les échelons sur une échelle. Chaque échelon représente une quantité d'énergie différente.
* État excité: L'électron est maintenant dans un état excité, détenant momentanément plus d'énergie qu'auparavant.
2. Résultats potentiels:
* Émission de lumière (photon): L'électron excité est instable et remonte rapidement à son niveau d'énergie d'origine. À mesure qu'il tombe, il libère l'excès d'énergie en tant que photon (un paquet de lumière). La couleur de la lumière dépend de la différence d'énergie entre les niveaux. C'est la base du fonctionnement des lampes et LED fluorescentes.
* Réactions chimiques: Dans les molécules, l'électron excité peut participer à des réactions chimiques, entraînant des changements dans la structure ou la réactivité de la molécule. Ceci est important pour la photosynthèse et de nombreux processus biologiques.
* conduction: Dans des matériaux comme les métaux, l'électron excité peut contribuer à la conductivité électrique. L'énergie lui permet de se déplacer plus librement, transportant un courant électrique.
* ionisation: Si l'électron reçoit suffisamment d'énergie, il peut surmonter la force d'attraction du noyau et échapper complètement à l'atome. Ce processus est appelé ionisation , et il crée un ion chargé positivement.
3. Exemples:
* chauffer un métal: Lorsque vous chauffez un métal, les électrons absorbent l'énergie et passez à des niveaux d'énergie plus élevés. Ce mouvement accru est ce qui rend le métal plus chaud et brille (émettre de la lumière).
* Effet photoélectrique: La lumière brillante sur une surface métallique peut faire absorber l'énergie des électrons et être émise comme photoélectrons. C'est la base des panneaux solaires et des photomultiplicateurs.
* fluorescence: Dans les matériaux fluorescents, les électrons absorbent l'énergie de la lumière ultraviolette, puis émettent une lumière visible à leur retour à leur état fondamental.
en résumé: Donner de l'énergie à un électron peut l'exciter, conduisant à une variété de phénomènes intéressants, notamment l'émission de lumière, les réactions chimiques, la conduction électrique et même l'ionisation.
