Facteurs affectant l'énergie d'ionisation:
* Charge nucléaire: Une charge positive plus élevée dans le noyau attire plus les électrons, ce qui rend plus difficile les éliminer, donc une énergie d'ionisation plus élevée.
* Blindage électronique: Les électrons dans les coquilles intérieures protègent les électrons externes de la charge nucléaire complète, réduisant l'attraction.
* Répulsion électron-électron: Les électrons dans la même coquille se repoussent, ce qui le rend légèrement plus facile d'en retirer un.
* Niveaux d'énergie des sous-coquilles: Les électrons dans différentes sous-coquilles (S, P, D, F) ont des niveaux d'énergie différents. Il faut plus d'énergie pour éliminer un électron d'un niveau d'énergie inférieur.
Tendances de l'énergie d'ionisation:
* sur une période: L'énergie d'ionisation augmente généralement à mesure que vous vous déplacez sur une période. Cela est dû à l'augmentation de la charge nucléaire et aux électrons ajoutés à la même coquille, connaissant moins de blindage.
* vers un groupe: L'énergie d'ionisation diminue généralement lorsque vous descendez un groupe. Cela est principalement dû au fait que les électrons externes sont plus éloignés du noyau, connaissant plus de blindage des électrons intérieurs, et sont donc plus faciles à éliminer.
les sauts et les creux:
L'augmentation non constante de l'énergie d'ionisation est due à l'interaction de ces facteurs. Par exemple:
* Grands sauts: Lorsque vous retirez un électron d'une sous-coquille pleine ou à moitié remplie, le prochain électron devra provenir d'un niveau d'énergie plus élevé, ce qui entraîne un saut significatif de l'énergie d'ionisation.
* DIPS: Lorsque vous retirez un électron d'une coquille remplie, le prochain électron à retirer sera dans un niveau d'énergie plus élevé, connaissant moins de blindage, entraînant une légère diminution de l'énergie d'ionisation.
Exemple:
Considérez le graphique d'énergie d'ionisation pour le sodium (NA). La première énergie d'ionisation est relativement faible car l'électron externe est facilement retiré. La deuxième énergie d'ionisation est beaucoup plus élevée car vous retirez maintenant un électron d'une coque intérieure remplie.
en résumé:
Le graphique d'énergie d'ionisation n'a pas de taux d'augmentation constant car il reflète l'interaction complexe de la charge nucléaire, du blindage électronique, de la répulsion électron-électron et des niveaux d'énergie de sous-coquille. Il démontre une tendance générale de l'augmentation de l'énergie d'ionisation mais avec des sauts et des creux significatifs qui reflètent les configurations électroniques spécifiques des atomes.
