L'équation:
ΔG =ΔH - TΔS
Où:
* Δg est le changement d'énergie libre de Gibbs (une mesure de la spontanéité)
* ΔH est le changement d'enthalpie (chaleur absorbée ou libérée)
* t est la température à Kelvin
* ΔS est le changement d'entropie (mesure du trouble)
comment cela fonctionne pour les mesures d'équilibre:
1. constante d'équilibre (k): À l'équilibre, Δg =0. Cela signifie:
* 0 =ΔH - TΔS
* ΔH =TΔS
* ΔS =ΔH / T
2. Van't Hoff Equation: Cette équation relie le changement de constante d'équilibre (k) avec la température:
* d (lnk) / dt =Δh ° / rt²
* Cette équation peut être intégrée pour déterminer ΔH ° à partir des valeurs k à différentes températures.
3. Calcul ΔS: En utilisant l'équation ΔH =TΔS et le ΔH ° déterminé de l'équation Van't Hoff, vous pouvez calculer ΔS ° à une température spécifique.
en résumé:
* Vous pouvez utiliser des mesures d'équilibre (valeurs k) à différentes températures pour déterminer ΔH ° en utilisant l'équation Van't Hoff.
* Ensuite, en utilisant l'équation d'énergie libre de Gibbs (et le ΔH ° calculé), vous pouvez calculer ΔS ° à la température souhaitée.
Par conséquent, l'équation d'énergie libre de Gibbs est essentielle pour relier les fonctions thermodynamiques aux mesures d'équilibre à différentes températures.
