1. Absorption d'énergie:
* chaleur: La façon la plus courante d'ajouter de l'énergie est la chaleur. Cela fait que les molécules à l'intérieur du liquide vibrent plus rapidement et se détachent plus loin.
* Autres sources d'énergie: D'autres formes d'énergie comme le rayonnement, l'énergie mécanique ou même les réactions chimiques peuvent également augmenter l'énergie interne du liquide.
2. Briser les forces intermoléculaires:
* Alors que les molécules gagnent de l'énergie, elles surmontent les forces d'attraction qui les maintiennent ensemble à l'état liquide. Ces forces, appelées forces intermoléculaires, sont responsables de la viscosité du liquide, de la tension de surface et de la cohésion.
3. Changement de phase:
* Lorsque suffisamment d'énergie est ajoutée pour briser la plupart des forces intermoléculaires, le liquide se transforme en gaz. C'est ce qu'on appelle vaporisation ou bouillant .
Points clés:
* point d'ébullition: Chaque liquide a un point d'ébullition spécifique, la température à laquelle il passe à un gaz à une pression donnée.
* Évaporation: Il s'agit d'un processus plus lent où la vaporisation se produit à la surface du liquide, même en dessous du point d'ébullition.
* sublimation: Dans certains cas, un solide peut transmettre directement en un gaz sans devenir liquide (par exemple, de la glace sèche).
Exemple:
* Lorsque vous chauffez l'eau sur un poêle, l'énergie de la source de chaleur fait bouger les molécules d'eau plus rapidement. Finalement, ils gagnent suffisamment d'énergie pour se libérer de l'état liquide et deviennent de la vapeur d'eau, ce que vous considérez comme de la vapeur.
en résumé: L'ajout d'énergie à un liquide perturbe les forces intermoléculaires, ce qui lui permet de se transformer en gaz. La quantité spécifique d'énergie nécessaire dépend du liquide et de la pression dans laquelle elle est.
