* La liaison concerne la stabilité: Les liaisons chimiques se forment car elles réduisent l'énergie globale du système. Cela signifie que l'état lié est plus stable que les atomes individuels.
* La rupture de la liaison nécessite de l'énergie: Pour rompre la liaison et séparer les atomes, vous devez fournir de l'énergie pour surmonter les forces attractives qui les maintiennent ensemble. Cette entrée d'énergie est souvent sous forme de chaleur ou de lumière.
* L'énergie est libérée lors de la formation d'une liaison: Inversement, lorsqu'une nouvelle obligation se forme, l'énergie est libérée. En effet, la liaison nouvellement formée est plus stable et à un état énergétique plus faible que les atomes individuels.
Voici une analogie: Imaginez une balle qui roule sur une colline. La balle est plus stable au bas de la colline (comme des atomes liés). Pour faire rouler le ballon sur la colline (comme rompre un lien), vous devez fournir de l'énergie.
points importants à retenir:
* La quantité d'énergie requise pour briser une liaison est appelée Énergie de dissociation des liaisons .
* Différentes liaisons ont différentes énergies de dissociation des liaisons, ce qui signifie que certaines liaisons sont plus fortes et nécessitent plus d'énergie pour se casser.
* L'énergie libérée lorsqu'une liaison se forme est égale à l'énergie absorbée lorsque la liaison est cassée.
en résumé: La rupture d'une liaison chimique nécessite une entrée d'énergie et l'énergie est absorbée par la molécule. Cette énergie est souvent fournie sous forme de chaleur ou de lumière.
