1. Formation d'un cation:
* L'atome de sodium, qui avait à l'origine 11 protons et 11 électrons, compte maintenant 11 protons et seulement 10 électrons.
* Il en résulte une charge positive globale, car il y a plus de protons que d'électrons.
* Cet atome de sodium chargé positivement est maintenant appelé ion sodium (Na +)
2. Stabilité:
* La perte de l'électron remplit la coquille d'énergie externe de l'atome de sodium, ce qui le rend stable.
* La configuration électronique du sodium (1S² 2S² 2P⁶ 3S¹) devient celle du néon (1S² 2S² 2P⁶) qui a une coque extérieure complète et est très stable.
3. Réactivité:
* Les ions sodium sont très réactifs. Ils ont tendance à attirer des ions ou des molécules chargés négativement, formant des liaisons ioniques.
* C'est pourquoi le sodium réagit facilement avec des éléments comme le chlore, formant du chlorure de sodium (NaCl), qui est du sel de table.
en résumé:
La perte d'un électron de sa coquille externe transforme un atome de sodium neutre en un ion sodium chargé positivement (Na +), qui est plus stable et hautement réactif. Ce processus est un principe fondamental dans la formation de composés ioniques.
