* Formation d'un cation: L'atome de sodium, qui avait initialement 11 protons et 11 électrons, devient un ion sodium (Na +) . Il compte désormais 11 protons et 10 électrons, entraînant une charge positive nette.
* STABILITÉ AUGRÉE: La perte d'un électron remplit la coque extérieure, atteignant la configuration d'électrons stable du néon (2, 8). C'est un état plus stable que d'avoir un seul électron dans sa coque extérieure.
* Formation des obligations ioniques: L'ion sodium chargé positivement peut désormais former facilement un lien ionique avec un ion chargé négativement, comme le chlore (Cl-) pour créer du chlorure de sodium (NaCl) ou du sel de table.
* Réactivité chimique: Les atomes de sodium sont très réactifs en raison de leur seul électron externe. Cependant, une fois qu'ils perdent cet électron et deviennent des ions, ils sont beaucoup moins réactifs.
En résumé, perdre un électron de sa coquille externe transforme un atome de sodium neutre en un ion sodium chargé positivement, augmentant sa stabilité et lui permettant de participer à une liaison ionique.
