Voici pourquoi:

* Configuration électronique: La configuration d'électrons de sodium est 1S²2S²2P⁶3S¹. Cela signifie qu'il a 11 électrons distribués sur différents niveaux d'énergie.

* Niveau le plus extérieur: Le niveau d'énergie le plus externe est le 3ème niveau d'énergie (n =3).

* Electron de valence: L'électron dans l'orbitale 3S¹ est le seul électron au niveau le plus à l'extérieur et est donc l'électron de valence.

Le sodium perd facilement cet électron de valence unique pour obtenir une configuration de octets stable, ce qui le rend hautement réactif.