1. L'équation chimique
L'oxydation complète du glucose (c₆h₁₂o₆) en dioxyde de carbone (Co₂) et en eau (H₂O) est représentée par l'équation chimique équilibrée suivante:
C₆h₁₂o₆ + 6o₂ → 6co₂ + 6h₂o
2. Masses molaires
* Glucose (c₆h₁₂o₆):180,16 g / mol
* Eau (H₂o):18,02 g / mol
* Dioxyde de carbone (CO₂):44,01 g / mol
3. Stoechiométrie
* glucose à l'eau: L'équation montre que 1 mole de glucose produit 6 moles d'eau.
* glucose au dioxyde de carbone: L'équation montre que 1 mole de glucose produit 6 moles de dioxyde de carbone.
4. Calculs
a. Moles de glucose:
* 120 g de glucose / 180,16 g / mol =0,666 moles de glucose
b. Mules d'eau:
* 0,666 moles de glucose * (6 moles H₂o / 1 mole glucose) =3,996 moles d'eau
c. Mules de dioxyde de carbone:
* 0,666 moles de glucose * (6 moles co₂ / 1 mole glucose) =3,996 moles de dioxyde de carbone
d. Grammes d'eau:
* 3,996 moles H₂o * 18,02 g / mol =71,97 g d'eau
e. Grammes de dioxyde de carbone:
* 3,996 moles co₂ * 44,01 g / mol =175,85 g de dioxyde de carbone
Par conséquent, l'oxydation complète de 120 g de glucose dans les cellules musculaires produira environ 71,97 g d'eau et 175,85 g de dioxyde de carbone.
