Comprendre l'énergie d'ionisation
L'énergie d'ionisation est l'énergie minimale requise pour éliminer un électron d'un atome gazeux dans son état électronique terrestre.
Facteurs affectant l'énergie d'ionisation:
* Charge nucléaire: Plus l'attraction entre le noyau et l'électron le plus externe, plus l'énergie d'ionisation est élevée. Une charge nucléaire plus grande signifie une plus grande traction sur les électrons.
* Rayon atomique: Un rayon atomique plus petit signifie que l'électron le plus externe est plus proche du noyau, connaissant une attraction plus forte.
* Blindage électronique: Les électrons intérieurs protègent l'électron le plus à l'extérieur de la charge nucléaire complète. Plus de blindage réduit l'attraction entre le noyau et l'électron le plus externe.
en comparant le sodium et le magnésium
* Charge nucléaire: Le magnésium (Mg) a 12 protons dans son noyau, tandis que le sodium (NA) en a 11. Cela signifie que le magnésium a une charge nucléaire plus forte.
* Rayon atomique: Le magnésium est plus petit que le sodium. En effet
* Blindage électronique: L'effet de blindage est à peu près similaire dans les deux éléments.
Conclusion
En raison de sa charge nucléaire plus élevée et de son rayon atomique plus petit, l'électron le plus externe du magnésium connaît une attraction plus forte pour le noyau. Il en résulte une énergie d'ionisation plus élevée par rapport au sodium.
en résumé: L'énergie d'ionisation du magnésium est plus élevée que celle du sodium car l'électron le plus externe dans le magnésium est plus étroitement lié au noyau.
