* Changements de phase et énergie: Les changements de phase (comme le gaz au liquide) impliquent des changements dans les états énergétiques des molécules.

* molécules de gaz: Les molécules de gaz sont éloignées et se déplacent librement, possédant une énergie cinétique élevée (énergie du mouvement).

* molécules liquides: Les molécules liquides sont plus proches les unes des autres et ont des forces intermoléculaires plus faibles, mais toujours présentes, les tenant ensemble. Cela restreint leur mouvement et réduit leur énergie cinétique.

pour résumer:

* gaz à liquide =libération d'énergie (processus exothermique): L'énergie est libérée du système car les molécules perdent l'énergie cinétique et transitionnent à un état plus ordonné. Pensez à la condensation, où vous ressentez la chaleur de l'énergie libérée.

* liquide à gaz =absorption d'énergie (processus endothermique): L'énergie est absorbée par le système pour briser les forces intermoléculaires et augmenter l'énergie cinétique des molécules. Pensez à faire bouillir de l'eau, où vous devez fournir de l'énergie pour la transformer en vapeur.