Bien qu'il soit courant de représenter les premiers niveaux d'énergie (n =1, 2, 3, etc.) dans des diagrammes, il est important de se rappeler que ce ne sont que les plus bas niveau d'énergie . L'hydrogène, comme tous les atomes, peut théoriquement exister dans un nombre infini d'états excités, chacun avec son propre niveau d'énergie.

Cependant, la probabilité de trouver un électron dans des niveaux d'énergie très élevés est extrêmement faible. En effet, l'énergie requise pour atteindre ces niveaux est très élevée, et elles sont très instables. Par conséquent, en termes pratiques, nous nous concentrons souvent sur les premiers niveaux d'énergie qui sont les plus pertinents pour le comportement de l'atome.