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    Hors de la potassium de sodium rubidium et du césium, quel élément a la plus grande énergie d'ionisation?
    L'élément avec la plus grande énergie d'ionisation à partir de sodium, de potassium, de rubidium et de césium est sodium (na) .

    Voici pourquoi:

    * énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome à son état gazeux.

    * Lorsque vous descendez un groupe (colonne) dans le tableau périodique, l'énergie d'ionisation diminue. C'est parce que:

    * L'électron le plus extérieur est plus éloigné du noyau.

    * Il y a plus de coquilles d'électrons, qui protègent l'électron le plus externe de la charge positive du noyau.

    * Le rayon atomique augmente, ce qui facilite la suppression de l'électron le plus extérieur.

    Étant donné que le sodium est au sommet du groupe, il a l'énergie d'ionisation la plus élevée par rapport au potassium, au rubidium et au césium.

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