1. Convertir la longueur d'onde en mètres

* 1 nanomètre (nm) =1 x 10⁻⁹ mètres (m)

* 670,8 nm * (1 x 10⁻⁹ m / 1 nm) =6,708 x 10⁻⁷ m

2. Utilisez l'équation de Planck-Einstein

L'énergie d'un photon (e) est liée à sa longueur d'onde (λ) par l'équation suivante:

* E =hc / λ

Où:

* E =énergie du photon (en joules)

* H =constante de Planck (6,626 x 10⁻³⁴ j⋅s)

* C =la vitesse de la lumière dans un vide (2,998 x 10⁸ m / s)

* λ =longueur d'onde du photon (en mètres)

3. Calculez l'énergie

* E =(6,626 x 10⁻³⁴ j⋅s) * (2,998 x 10⁸ m / s) / (6,708 x 10⁻⁷ m)

* E ≈ 2,96 x 10⁻¹⁹ J

Par conséquent, l'énergie d'un photon avec une longueur d'onde de 670,8 nm est d'environ 2,96 x 10⁻¹⁹ joules.