* Niveaux d'énergie: Les électrons dans les atomes ne peuvent exister qu'à des niveaux d'énergie spécifiques, comme les étapes sur une échelle. Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent avoir que des valeurs discrètes.
* Absorption: Lorsqu'un électron absorbe l'énergie, il saute jusqu'à un niveau d'énergie plus élevé. L'énergie peut provenir de diverses sources, notamment:
* lumière (photons): L'électron absorbe un photon avec la différence d'énergie exacte entre les deux niveaux. C'est ainsi que les atomes absorbent la lumière et créent des spectres d'absorption.
* chaleur: L'énergie thermique peut faire passer les électrons à des niveaux d'énergie plus élevés.
* collision: Une collision avec une autre particule (comme un électron) peut transférer de l'énergie, ce qui fait sauter un électron.
* État excité: L'électron dans l'état d'énergie supérieur est considéré comme «excité». Cet état est instable et l'électron reviendra éventuellement à son état d'énergie inférieur.
Exemple: Imaginez un atome d'hydrogène. Son électron est normalement à l'état fondamental (niveau d'énergie le plus bas). Lorsqu'il absorbe un photon avec la bonne énergie, il passe à un niveau d'énergie plus élevé (état excité). L'état excité est instable et l'électron retombe rapidement à l'état fondamental, libérant l'énergie en tant que photon (lumière émettrice).
Ce processus de transitions d'électrons est fondamental pour de nombreux phénomènes, notamment:
* spectroscopie: L'étude de la lumière absorbée et émise par les atomes et les molécules.
* lasers: Les lasers travaillent en manipulant les transitions énergétiques des électrons dans les atomes.
* Photochimie: Réactions chimiques initiées par l'absorption de la lumière.
