Comprendre le processus
Ce processus implique deux étapes:
1. chauffer l'eau à son point d'ébullition: Vous devez augmenter la température de l'eau de sa température initiale (nous supposerons la température ambiante, environ 25 ° C) à 100 ° C.
2. vaporisant l'eau: Vous devez fournir suffisamment d'énergie pour briser les liaisons en maintenant les molécules d'eau à l'état liquide et les convertir en vapeur.
Calculs
1. Énergie pour chauffage
* Capacité thermique spécifique de l'eau: 4.184 J / (G ° C)
* Changement de température: 100 ° C - 25 ° C =75 ° C
* énergie pour le chauffage: (34,71 g) * (4.184 J / (g ° C)) * (75 ° C) =10919,7 J
2. Énergie pour la vaporisation
* chaleur de vaporisation de l'eau: 2260 J / G
* énergie pour la vaporisation: (34,71 g) * (2260 J / g) =78430.6 J
3. Énergie totale
* Énergie totale requise: 10919.7 J + 78430.6 J =89350.3 J
Conversion en kilojoules (kj)
* énergie en kj: 89350.3 J / 1000 J / KJ =89,35 KJ
Par conséquent, environ 89,35 kJ d'énergie sont nécessaires pour modifier 34,71 g d'eau liquide à la vapeur.
Remarques importantes:
* Ce calcul suppose que la température initiale de l'eau est de 25 ° C. Si la température initiale est différente, vous devrez ajuster le changement de température de l'étape de chauffage.
* Ce calcul suppose une pression atmosphérique standard. Si la pression est différente, le point d'ébullition de l'eau changera également.
* Ce calcul ne considère que l'énergie requise pour le changement de phase lui-même. Il ne tient pas compte des pertes d'énergie pour l'environnement.
