* Règle d'octet: Les atomes s'efforcent d'avoir une coque d'électrons la plus externe pleine, contenant généralement 8 électrons (d'où la "règle d'octet"). Cette configuration offre la plus grande stabilité.
* Configuration électronique de l'oxygène: L'oxygène a 8 électrons au total. Sa configuration d'électrons est 1S²2S²2P⁴. La coque la plus externe (2e coque) a 6 électrons (2 dans les 2s et 4 dans le 2p). Il a besoin de 2 électrons supplémentaires pour obtenir un octet stable.
* Réactivité: Pour atteindre la stabilité, un atome d'oxygène formera facilement liaisons chimiques avec d'autres atomes. Ça peut:
* Gagnez 2 électrons: Cela forme un ion d'oxygène chargé négativement (O²⁻), couramment trouvé dans les composés ioniques comme les oxydes.
* Partagez 2 électrons: Cela forme des liaisons covalentes avec d'autres atomes pour créer des molécules comme l'eau (H₂O) ou l'oxygène (O₂).
En résumé, un atome d'oxygène avec moins de 8 électrons dans sa coquille la plus externe est instable et participera activement à des réactions chimiques pour gagner ou partager des électrons et obtenir un octet stable.
